Контроль кислотности электролитов

Категория:
Контроль работ по металлопокрытиям


Контроль кислотности электролитов

Кислотность раствора определяется концентрацией водородных ионов. Концентрацию водородных ионов наиболее удобно выражать через ее отрицательный десятичный логарифм, называемый водородным показателем рН =—lg(H+). Так, если концентрация водородных ионов [Н+] = 10-5, то рН=5. Для кислых сред рН<7, для щелочных — рН>7; рН=7 соответствует нейтральной реакции раствора.

Существуют два основных метода для измерения кислотно-сти Растворов: колориметрический и потенциометрический.

Колориметрический метод определения кислотности основан на применении индикаторов — соединений, окрашивающихся в разные цвета в зависимости от рН раствора, к которому прибавлен индикатор. Существуют различные индикаторы с разными пределами применения.

Для ориентировочного определения рН используют комбинированный индикатор следующего состава (г):

Смесь индикаторов растворяют в 500 мл спирта и добавляют раствор NaOH до появления желтой окраски. Для определения рН к 10 мл исследуемого раствора прибавляют одну каплю комбинированного индикатора. В зависимости от зна-66 чеиия рН раствор приобретает следующую окраску: красную при рН==2, оранжевую при рН = 4, желтую при рН=6, зеленую при рН=8, синюю при рН=10.

Индикаторы растворяют в 1 л спирта, добавляют небольшое количество NaOH (молярная концентрация 0,1 моль/л) до окрашивания раствора в зеленый цвет. После этого пропитанную индикатором бумагу высушивают на воздухе. В зависимости от величины рН индикаторная бумага принимает следующую окраску: рН = 2 — красную, рН = 5 — оранжевую, рН=6 — желтую, рН=7 — зеленую, рН=8 — голубую, рН=9 — синюю, рН== 10 — фиолетовую.

При большом содержании солей значение рН, полученное колориметрическим методом, может заметно отличаться от действительного. В этом случае опытным путем при помощи буферных растворов определяют так называемую солевую ошибку. Некоторые индикаторы, например тимоловый синий и метиловый красный, не дают солевой ошибки.

Потенциометрический метод измерения рН основан на использовании электродов, потенциал которых зависит от рН. Сущность метода состоит в определении потенциала электродов измерением ЭДС ячейки из электрода, погруженного в испытуемый раствор, и стандартного полуэлемента, потенциал которого известен. В качестве такого стандартного полуэлемента обычно применяют насыщенный каломельный электрод.

Для потенциометрического определения рН используют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды.

ЭДС измеряют на потенциометрической установке (компенсационный метод) или специальными приборами — ламповым вольтметром и ламповым потенциометром.


Реклама:



Читать далее:



Статьи по теме:


Главная → Справочник → Статьи → Блог → Форум